Cátodo
Un cátodo, desde el punto de vista de la química, es el rol que toma un electrodo cuando sufre una reacción de reducción,[1] mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
Reacción de reducción (captación de electrones):
2e- Cu2 → Cu0
| A | Pila galvánica | Célula electrolítica |
|---|---|---|
| Tipo de transformación | Energía química → Energía eléctrica[2] | Energía eléctrica → Energía química |
| Electrodo positivo | Cátodo (reducción) | Ánodo (oxidación) |
| Electrodo negativo | Ánodo (oxidación) | Cátodo (reducción) |
|
Desde el punto de vista de la electrónica y de manera similar a como actúa una pila, algunos componentes electrónicos tienen sentidos predefinidos de circulación de la corriente eléctrica tales como un diodo o un tubo de rayos catódicos. Definiremos en este caso como cátodo a aquel extremo del componente por el que debe salir la intensidad eléctrica (por el que entran los electrones).
La polaridad del cátodo, positiva o negativa, depende del tipo de dispositivo. A veces la condiciona el modo de operación, pues se establece según la dirección de la corriente eléctrica, atendiendo la definición universal de corriente eléctrica. En consecuencia, en un dispositivo que consume energía (como una celda electrolítica) el cátodo es negativo, y en un dispositivo que proporciona energía, como una pila voltaica (o pila de Volta o una batería) el cátodo es positivo.[3]
Etimología
editarEl término fue adquirido por Faraday (serie VII de las Investigaciones experimentales sobre la electricidad), con el significado de «camino descendente» o «de salida», pues proviene del griego κατά [catá]: ‘hacia abajo’, y ὁδός [odós]: ‘camino’, pero referido exclusivamente al electrolito de una celda electroquímica.[4]
Convencionalidad de sentidos
editarSu vinculación al polo negativo del correspondiente generador implica la suposición de que la corriente eléctrica circula por el circuito exterior desde el polo positivo hasta el negativo; es decir, es transportada por cargas positivas, lo cual es la convención usual. Si el conductor externo es metálico, el sentido de la corriente realmente es el recorrido por los electrones hacia el polo positivo.
Sin embargo, en una celda electrolítica, el conductor es el electrolito, no un metal. En aquel pueden coexistir iones negativos y positivos, que al desplazarse toman sentidos opuestos. Por convenio, se adopta que el sentido de la corriente sea del ánodo al cátodo o, lo que es lo mismo, del polo positivo al negativo.
En el caso de las válvula termoiónicas, diodos, tiristores, fuentes eléctricas, pilas, etc., el cátodo es el electrodo o terminal de mayor potencial. Por ende, en una reacción redox corresponde al elemento que se reduce.
Cátodo termoiónico
editarEs un electrodo que, por efecto del calor, emite electrones (efecto termoiónico).[5] En estos dispositivos (válvulas termoiónicas) se conecta a la tensión negativa y es la fuente de electrones. El cátodo puede calentarse por sí mismo, haciendo circular por él una corriente de caldeo, o mediante un filamento al que esté acoplado térmicamente.
Para prolongar la duración eficiente de los dispositivos termoiónicos se utilizan materiales que a bajas temperaturas aporten gran emisión de electrones. Por ello se emplean aleaciones de torio, wolframio (también conocido como tungsteno) y lantánidos, o al cátodo se le recubre con óxido de calcio.
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Quiimica General. Universidad Nac. del Litoral. ISBN 9789875085961. Consultado el 17 de febrero de 2018.
- ↑ Aldabe, Sara; Aramendia, Pedro. Química 2. Química en acción. Ediciones Colihue SRL. ISBN 9789505813445. Consultado el 17 de febrero de 2018.
- ↑ FERNÁNDEZ, JULIÁN RODRÍGUEZ (2014-08). Equipos eléctricos y electrónicos. Ediciones Paraninfo, S.A. ISBN 9788428335454. Consultado el 17 de febrero de 2018.
- ↑ http://es.wikisource.org/wiki/Definiciones_de_nuevos_términos
- ↑ Ercilla, Santiago Burbano de; Muñoz, Carlos Gracia (2003). Física general. Editorial Tebar. ISBN 9788495447821. Consultado el 17 de febrero de 2018.
