Sulfura diklorido

Sulfura duklorido
Plata kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura diklorido
Kemia formulo	SCl2
CAS-numero-kodo	10545-99-0
ChemSpider kodo	23682
PubChem-kodo	25353
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso	102,96 g·mol−1
Denseco	1,621g cm−3
Fandpunkto	−76 °C
Bolpunkto	59,5 °C (malkomponiĝas)
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5575
Ekflama temperaturo	130 °C
Memsparka temperaturo	390 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	132 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R34 R37 R50
Sekureco	S26 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda Xi Irita N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H335, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P271, P273, P280, P301 330 331, P303 361 353, P304 340, P305 351 338, P310, P321, P363, P391, P403 233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura diklorido aŭ sulfura duklorido (molekula formulo SCl₂) estas kemia sulfura kombinaĵo de kloro, ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel antaŭaĵo al organosulfuraj komponaĵoj. Disulfura diklorido aŭ S₂Cl₂ estas la plej ordinara malpuraĵo en la produktado de SCl₂. Apartigo de SCl₂ elde S₂Cl₂ eblas per distilado kun PCl₃ por formi azeotropan miksaĵon kun 99% da pureco. Tamen, sulfura diklorido perdas kloron malrapide sub meditemperaturo kaj retroiĝas al disulfura diklorido. Puraj specimenoj povas esti stokigitaj en vitraj ampoloj, kiuj disvolvas ioman pozitivan klorpremon, haltigante malkomponadon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per rekta interagado de sulfuro kaj kloro:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{240^{o}C}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de sulfuro kaj sulfurila klorido:

3 2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2

Sintezo 3

• Unusulfura duklorido ankaŭ prepareblas per reakcio inter disulfura diklorido kaj kloro:

${\mathsf {{\xrightarrow[{FeCl_{3}}]{20^{o}C}}\,}}$2

Reakcioj

Reakcio 1

• Supre de 70 °C ĝi malkomponiĝas en disulfuran dikloridon kaj kloron:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{70^{o}C}}\,}}$2

Reakcio 2

• Per hidrolizo, ĝi malkomponiĝas en SO₂, HCl kaj sulfuron:

2 2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4

Reakcio 3

• Ĝi reakcias kun nitrata acido donante sulfatan acidon, nitrogenan dioksidon kaj kloridan acidon:

4${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{90^{o}C}}\,}}$ 4 2

Reakcio 4

• Kun natria hidroksido ĝi donas natrian sulfiton, natrian kloridon, sulfuron kaj akvon:

2 6${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4 3

Reakcio 5

• Kun oksigeno ĝi donas sulfurilan kloridon:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 6

• Duklorido de sulfuro reakcias kun kloro por doni sulfuran tetrakloridon:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$SCl4

Reakcio 7

• Unusulfura klorido reakcias kun natria fluorido formante sulfuran tetrafluoridon, disulfuran dikloridon kaj natrian kloridon:

3 4${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4

Literaturo

• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Organic Sulfur Compounds
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Seven-Membered Heterocyclic Compounds Containing Oxygen and Sulfur
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Io After Galileo: A New View of Jupiter's Volcanic Moon