El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria dutionito
Kemia strukturo de la Natria dutionito
Blanka kristaloj de natria dutionito
Alternativa(j) nomo(j)
Dutionato de natrio
Natria salo de dutionita acido
Kemia formulo
Na2 S2 O4
CAS-numero-kodo
7775-14-6
ChemSpider kodo
22897
PubChem-kodo
24489
Fizikaj proprecoj
Aspekto
blanka ĝis flava kristaleca pulvoro, klarcitronaj koloraj flokoj, malpeza sulfurodoro
Molmaso
174.107 (anhidra)
210.146 g mol−1 (duhidrata)
Denseco
2.38 (anhidra) g/cm3
Fandopunkto
52 °C
Solvebleco
Akvo :18.2 g/100 mL (anhidra, 20 °C )
21.9 g/100 mL (duhidrata, 20 °C )
Mortiga dozo (LD50)
5000 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo
100 °C (212 ℉ ; 373 K) °C
Memsparka temperaturo
90 °C
Sekurecaj Indikoj
Risko
R7 R22 R31
Sekureco
S(S2) S7/8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto
Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H251 , H302 , H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P235 410 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 312 , P330 , P391 , P407 , P410 , P420 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Natria dutionito , dutionito de natrio aŭ Na2 S2 O4 estas neorganika komponaĵo, blanka kristalo kun malforta sulfurodoro, rezultanta el natria hidroksido kaj dutionita acido . Kvankam ĝi plejparte estas stabila, ĝi malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj. Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn.
Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.
2
N
a
O
H
S
O
2
Z
n
→
0
o
C
N
a
2
S
2
O
4
Z
n
(
O
H
)
2
↓
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaOH SO_{2} Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4} Zn(OH)_{2}\downarrow }}}
2
S
O
2
2
N
a
H
g
→
10
o
C
N
a
2
S
2
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;SO_{2} 2\;Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}}
4
N
a
H
S
O
3
→
0
o
C
,
e
−
2
N
a
2
S
2
O
4
O
2
↑
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{4} O_{2}\uparrow 2\;H_{2}O}}}
H
C
O
O
N
a
2
S
O
2
N
a
O
H
⟶
N
a
2
S
2
O
4
C
O
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {HCOONa 2\;SO_{2} NaOH\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{4} CO_{2} H_{2}O} }
N
a
B
H
4
8
S
O
2
8
N
a
O
H
⟶
{\displaystyle \mathrm {NaBH_{4} 8\;SO_{2} 8\;NaOH\longrightarrow } }
4
N
a
2
S
2
O
4
N
a
B
O
2
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {4\;Na_{2}S_{2}O_{4} NaBO_{2} 6\;H_{2}O} }
Z
n
2
S
O
2
⟶
Z
n
S
2
O
4
{\displaystyle \mathrm {Zn 2\;SO_{2}\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}} }
Z
n
S
2
O
4
2
N
a
O
H
⟶
Z
n
(
O
H
)
2
N
a
2
S
2
O
4
{\displaystyle \mathrm {ZnS_{2}O_{4} 2\;NaOH\longrightarrow Zn(OH)_{2} Na_{2}S_{2}O_{4}} }
Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:
2
N
a
2
S
2
O
4
→
52
o
C
N
a
2
S
O
3
S
N
a
2
S
2
O
5
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S Na_{2}S_{2}O_{5}}}}
La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:
N
a
2
S
2
O
4
⋅
2
H
2
O
→
40
−
50
o
C
N
a
2
S
2
O
4
↓
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow 2\;H_{2}O}}}
Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:
2
N
a
2
S
2
O
4
H
2
O
→
T
2
N
a
H
S
O
3
N
a
2
S
O
3
S
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4} H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2\;NaHSO_{3} Na_{2}SO_{3}S}}}
Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:
N
a
2
S
2
O
4
2
H
C
l
→
0
o
C
2
N
a
C
l
H
2
S
2
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4} 2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\;NaCl H_{2}S_{2}O_{4}}}}
2
N
a
2
S
2
O
4
2
H
C
l
H
2
O
→
20
o
C
3
N
a
H
S
O
3
S
↓
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4} 2HCl H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3\;NaHSO_{3} S\downarrow NaCl}}}
Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:
2
N
a
2
S
2
O
4
O
2
→
2
N
a
2
S
2
O
5
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4} O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{2}S_{2}O_{5}}}}
2
N
a
2
S
2
O
4
O
2
2
H
2
O
→
4
N
a
H
S
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{4} O_{2} 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;NaHSO_{3}}}}
Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:
N
a
2
S
2
O
4
2
A
g
N
O
3
→
2
A
g
↓
2
S
O
2
↑
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4} 2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Ag\downarrow 2SO_{2}\uparrow 2\;NaNO_{3}}}}