Klorita acido

Klorita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena klorito
Kemia formulo	HClO2
PubChem-kodo	24453
ChemSpider kodo	22861
CAS-numero-kodo	13898-47-0
Fizikaj proprecoj
Molmaso	68.4597 g mol−1
Smiles	OCl=O
Solvebleco	Akvo: Tre solvebla
Acideco (pKa)	1,93-1.97
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento E Eksplodo- danĝera
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H271, H314, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P280, P301 330 331, P303 361 353, P305 351 338, P310, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Klorita acido aŭ HClO₂ estas neorganika kombinaĵo klasita kiel malforta acido. La klorita acido estis malkovrita de Humphry Davy (1778-1829), en 1815. Ĝi estas forte oksidiga substanco konata nur en solvaĵo kaj en la formo de ties saloj: la kloritoj, samkiel la natria klorito aŭ NaClO₂. Oni devas multe prizorgi dum ĝia preparado pro ties eksplodemaj proprecoj, kiuj ofte estas perfortaj.

Klorita acido estas gaso brile flavecaverda kaj posedas aromatan odoron, ne tiu propra de la kloro. En meditemperaturo, ĝi ne estas atakata de simplaj brulsubstancoj escepte de la fosforo, kiu brulas kaj makomponigas ĝin, per brilaj flamoj dum la miksaĵo de kloro kaj oksigeno restas en la solvaĵo. La pura substanco estas malstabila, disproporcia inter hipoklorita acido (oksidastato de kloro 1) kaj "klorata acido" (oksidastato de kloro 5).

2 HClO₂ → HClO HClO₃

Kvankam la acido estas tre malfacila estigi kiel pura substanco, la konjuga bazo, klorito, derivita el ĉi tiu acido estas stabila. Unu ekzemplo de ĉi-tiu salo kun tiu anjono estas la bone konata natria klorito. Ĉi-saloj kaj aliaj rilataj estas kelkfoje uzataj en la produktado de klora duoksido aŭ ClO₂.

En la jono klorito ClO₂⁻ de la klorita acido, la negativa ŝarĝo kuŝas dividita inter la du oksigenatomoj, kaj ĉar la protono proksimiĝas al unu el la oksigenatomoj, en la estigado de la ligo O-H, tiu altiro supozeble estus malpli forta ol en la kazo de la hipoklorita acido. Tamen, la Konstanto pri dissociigo de acidoj por la klorita acido hipoteze estas pli granda ol tiu de la hipoklorita acido.

Mineralaj acidoj

Halogenidaj acidoj
HF	Fluorida acido	HCl	Klorida acido	HBr	Bromida acido	HI	Jodida acido
HFO	Hipofluorita acido	HClO	Hipoklorita acido	HBrO	Hipobromita acido	HIO	Hipojodita acido
HFO2	Fluorita acido	HClO2	Klorita acido	HBrO2	Bromita acido	HIO2	Jodita acido
HFO3	Fluorata acido	HClO3	Klorata acido	HBrO3	Bromata acido	HIO3	Jodata acido
HFO4	Perfluorata acido	HClO4	Perklorata acido	HbrO4	Perbromata acido	HIO4	Perjodata acido

Preparado

HClO₂ estas preparebla per reakcio de la baria klorito kaj diluita sulfata acido.

Ba(ClO₂)₂ H₂SO₄ → BaSO₄ 2HClO₂

Stabileco

Klorita acido estas potenca oksidigagento, kvankam ĝia tendenco al misproporcio neŭtraligas ĝian oksidigan potencialon. Klorita acido posedas fortajn kontraŭmikrobiajn aktivecojn, ĉefe kiam kombinita kun la propra klora duoksido.

La kloro estas la sola halogenido kiu formas izoleblan acidon kun formulo ĤO₂. Kaj la bromita acido, kaj la jodita acido estis neniam izolitaj. Tamen, kelkaj saloj el la bromita acido estas konataj, sed ne joditoj.

Literaturo

• The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals ..., Linus Pauling
• Elements of Chemistry ... Third edition, David Boswell REID (the Elder.)
• INTERMEDIATE II YEAR CHEMISTRY(English Medium) TEST PAPERS: Model papers ..., Vikram Books
• The Principles of Chemistry: Prepared for the Use of Schools, Academies, and ..., Daniel B. Smith
• Objective Question Bank in Chemistry, B.K. Sharma
• ChemPedia

Vidu ankaŭ

• 
  Duklorometano
• 
  Heksakloro
  benzeno
• 
  Karbona kvarklorido
• 
  Carl Wilhelm Scheele
  (1742-1786)
• 
  Humphry Davy
  (1778-1829)