Amonia kromiato
Amonia kromiato | |||||
![]() | |||||
Kemia strukturo de la amonia kromiato | |||||
Kristaloj de amonia kromiato | |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 7788-98-9 | ||||
ChemSpider kodo | 22997 | ||||
PubChem-kodo | 24595 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | flavaj toksaj kristaloj | ||||
Molmaso | 152.07 g mol−1 | ||||
Denseco |
| ||||
Fandopunkto | 185 °C (365 ℉; 458 K) malkomponiĝo | ||||
Solvebleco:Akvo | |||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Risko | |||||
Sekureco | |||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H272, H314, H334, H350i, H400 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P220, P261, P273, P280, P305 351 338 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Amonia kromiato aŭ (NH4)2CrO4 estas kemia neorganika salo, kiu formas flavajn unuklinajn kristalojn, kaj rezultas el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la amonia dukromiato. Ĝi uzatas en fotografio kiel sensivigilo por gelatenaj tavoloj, en tekstilaj presaĵoj, kiel fungicido, kaj kiel fiksanto por kromiataj tinkturoj de kotono.
Ĝi estas akvosolvebla, kaj, kiam aplikita, povas kaŭzi iriton al la mukoza membrano, okuloj, spirsistemo, haŭto, ktp. Ĝi povas kaŭzi sensivecon post longedaŭra kontakto. Ĝi estas agnoskata kiel kancerogena, kaj ĝi povas kaŭzi histoulceraĵojn kaj damaĝoj al la hepato kaj renoj. En laboratorio ĝi uzatas kiel kemia reakcianto.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Amonia kromiato estiĝas per reakcio inter la kromia (VI) oksido kaj amonia hidroksido:
Ĝi estigeblas per reakcio inter la kromia (III) hidroksido kaj amonia hidroksido:
Ĝi same estiĝas per reakcio inter la kromia (III) oksido, amonia hidroksido kaj amonia klorato:
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Kiam varmigita, amonia kromiato malkomponiĝas al kromia (III) oksido, amoniako, nitrogeno kaj akvo.
Dum longa ekspozicio al aero ĝi laŭgrade perdas amoniakon kaj konvertiĝas en amonia dukromiato.
Ĝi reakcias kun diluitaj acidoj, ekzemple sulfata acido, estigante amonian dukromiaton, amonian bisulfaton kaj akvon.
Baria kromiato precipitiĝas el malforte acida solvaĵo de baria klorido kun amonia kromato:
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- University Chemistry, Volume 2, C. Parameshwara Murthy
- Chemistry, Steven Zumdahl, Susan Zumdahl
- Chemistry of Chromium[rompita ligilo]
- Inorganic Chemistry
- Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1
- Geochemistry of oilfield waters
- Sittig's Handbook of Pesticides and Agricultural Chemicals, Stanley A. Greene
Youtube
[redakti | redakti fonton]
|