Amonia dukromiato

Amonia dukromiato
Kemia strukturo de la amonia dukromiato
Kristaloj de amonia dukromiato
Kristala strukturo de la amonia dukromiato
Kemia formulo	(NH4)2Cr2O7
CAS-numero-kodo	Yes 7789-09-5 Yes
ChemSpider kodo	23002
PubChem-kodo	24600
Fizikaj proprecoj
Aspekto	oranĝo-ruĝaj kristaloj
Molmaso	252.07 g/mol g mol−1
Smiles	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr] ([O-])(=O)=O.[NH4 ].[NH4 ]
Denseco	2.115 g/cm3 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	180 °C (356 ℉; 453 K) decomposes
Bolpunkto	ICSC 1368
Solvebleco:Akvo	18.2 g/100ml (0 °C) 35.6 g/100ml (20 °C) 40 g/100ml (25 °C) 156 g/100ml (100 °C)
Solvebleco	Nesolvebla en ketono Solvebla en alcoholo
Ekflama temperaturo	190 °C (374 ℉; 463 K)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R2R8 R21 R25 R34 R42/43 R45 R46 R60 R61 R50/53
Sekureco	S45 S53 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero E Eksplodo- danĝera O Oksidiga agento T Toksa Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H340, H340, H360FD, H330, H301, H372, H312, H314, H334, H317, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P210, P260, P280, P304 340, P305 351 338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia dukromiato aŭ (NH₄)₂Cr₂O₇ estas neorganika salo de kromio, rezultanta el reakcio inter la dukromiata acido kun amoniako. En ĉi-kombinaĵo, samkiel e ĉiuj kromiatoj kaj dukromiatoj, kromio prezentas oksidiĝo-nombron egalvalora al 6, ordinata konata kiel heksavalenta kromio. Ĝi estas salo konsistante je amoniaj katjonoj kaj dukromiataj anjonoj.

Amonia dukromiato kelkfoje konatas kiel "Vezuvia Fajro", pro ĝia laboratoria apliko kiel malgrandskala vulkano. Tamen, ĉi-ekspozicioj fariĝis nepopularaj en lernejoj pro ĝia karcinomiga naturo. Ĝi plue uzatas en pirotekniko kaj antaŭe en fotografio.

Oksidigaj reakcioj

Amonia dukromiato uzatas en kemio kiel oksidanto de primaraj alkoholoj kaj tioloj en specialaj kondiĉoj. Samkiel la amonia perklorato, amonia dukromiato uzatas kiel propulsaĵo de raketoj. Ĝi perforte reakcias kun fortaj reduktantoj tiel kiel sulfuro aŭ fosforo. Ju pli forta estas la reduktagento, des pli perforta la reakcio.

Amonia dukromiato, en la ĉeesto de Mg(HSO₄)₂ kaj humida SiO₂ povas funkcii kiel efika reakcianto por la kupliĝo de la tioloj sub solvaĵosenaj kondiĉoj. La reakcioj produktas bonan koncentriĝon sub relative mildaj medioj. La kombinaĵo same uzatas por oksidigo de alifataj alkoholoj al ĝiaj kunrespondaj aldehidoj kaj ketonoj en ZrCl₄ en kondiĉoj solvaĵosenaj, kun relative alta produktado.

Sintezo

Kalia kaj amonia dukromiato estiĝas per metatezo inter la natria dukromiato kaj amonia klorido, ekzemple:

${\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7} 2NH_{4}Cl\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} 2NaCl}}$

Reakcioj

Kiam varmigita, amonia dukromiato malkomponiĝas estigante nitrogenon, kromian (III) oksidon kaj akvon. Tiu reakcio estas konata kiel "vulkano de amonia dukromiato".

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3} 2N_{2}\uparrow 4H_{2}O\uparrow }}$

En akva solvaĵo, amonia dukromiato hidroliziĝas estigante katjonojn kaj anjonojn.

${\mathsf {NH_{4}^{ } H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O H^{ }}}$

${\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-} H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^{2-} H^{ }}}$

Se sulfida acido trapasas acidan solvaĵon kun sulfata acido, la solvaĵo oranĝokolora fariĝas verda kaj samtempe la likvaĵo iĝas malklara pro liberigo de sulfuro:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} 3\ H_{2}S 4\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}}}$ ${\mathsf {\ Cr_{2}(SO_{4})_{3} 3\ S (NH_{4})_{2}SO_{4} 7\ H_{2}O}}$

Amonia dukromiato reakcias kun diluitaj acidoj estigante salojn de la respektiva acido, ekzemple:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} 14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3} 3\ Cl_{2}\uparrow 2\ NH_{4}Cl 7\ H_{2}O}}$

Alkaloj konvertas dukromiatojn en kromiatojn:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} 2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4} (NH_{4})_{2}CrO_{4} H_{2}O}}$

Kiam "amonia tiocianato" en polvo fandiĝas kaj miksiĝas kun amonia dukromiato, perforta reakcio okazas kun liberigo de amoniako, kaj la rezultanta estiĝo formiĝas je ruĝaj plakoj, konata kiel salo de Reineck, laŭ la ekvacio:

8 NH₄CNS (NH₄)₂Cr₂O₇ → 2 NH₄[(NH₃)₂Cr(CNS)₄] 4 NH₃ 7 H₂O

Kiam sulfura duoksido trapasas koncentritan solvaĵon de amonia dukromiato, enhavante sufiĉan kvanton da sulfata acido, kvantoj egalmolaj da amonia sulfato kaj kromiata sulfato estiĝas, laŭ la ekvacio:

(NH₄)₂Cr₂O₇ 3 SO₂ H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ (NH₄)₂SO₄ H₂O

Literaturo

• Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ..., Teodor Silviu Balaban, Daniel Bellus, Dominique Cahard, Jean-Marc Campagne, Isabelle Chataigner, Thierry Constantieŭ, Janine Cossy, Didier Desmaele, Bruno Figadere, Xavier Franck, Anne Harrison-Marchand, Yannick Landais, Jacques Maddaluno, Stephen Philip Marsden, Carmen Najera Domingo, Adam Nelson, Jean-Luc Parrain, Jean-Christophe Plaquevent, Jean Rodriguez, Jacques Salaün, Yvan Six, Jean Suffert, Eric Jim Thomas, Jean-Marc Vincent, Pierre Vogel, Miguel Yus Astiz, Silvia von Angerer
• Inorganic Experiments, J. Derek Woollins
• Combustion Synthesis and Doping of Titanium Dioxide
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Chemistry, Steven Zumdahl,Susan Zumdahl
• Advances Practical Inorganic Chemistry
• Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
• Oxidation of Alcohols to Aldehydes and Ketones: A Guide to Current Common ..., Gabriel Tojo, Marcos I. Fernandez
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1