Estequiometria

Este artigo é relacionado à química. Aí já é o demônio! Poderoso Castiga sobre estequiometria.

Porra, equação de novo?
Aluno de Ensino Médio sobre estequiomentria
E o que me interessa saber o excesso de reagente de uma reação que eu nunca vou fazer?
Outro aluno sobre estequiometria
Estequio... o quê?
Chapolin Colorado sobre estequiometria

Cálculo estequiométrico, ou estequiometria, (palavra proveniente do grego stoicheia, estou cheia e metreim, mete em mim) é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base no etanol nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Entendeu?! Nem eu!

Histórico

Nos meados do século XVIII a.C, cientistas que não tinham absolutamente nada pra fazer, conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, aquelas pelas quais eles não passavam com suas namoradas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da suruba reação) e volumétricas (explicam a relação amorosa entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico).

Características Gerais

Esse tipo de cálculo segue, em geral, as seguintes regras:

• Escrever a equação química mencionada no problema.

• Acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam a proporção em número de moles e duros existentes entre os participantes da reação(ui!)).

Meio pelo qual você não deve tentar calcular estequiometria.

• Estabelecer uma regra de quatro três entre o dado Dolabela e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, volume, número de moles ou duros dependendo da sauna que você frequenta, ou qualquer outra coisa que lhe vier à cabeça quando esquecer tudo isso na prova, etc.

É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão o rabo a proporção em mols dos participantes da reação.

Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos.

Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos.

Reação Global: [math]\displaystyle{ S \frac{3}{2}O_2 H_2 O \longrightarrow H_2 SO_4 }[/math]

Regra geral:

1. Escrever a reação química;

Como balançar literalmente balancear elementos.

2. Acertar os coeficientes (balançar balancear);

3. Estabelecer uma regra de três, quatro, cinco ou quantos mais quiserem participar.

Leis poderosas Ponderais

Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier

“Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos” (O rly?).

[math]\displaystyle{ \frac{A}{2g} \frac{B}{5g} \longrightarrow \frac{AB}{7g} }[/math]

Lei das proporções indefinidas ou Lei de Proustituta

“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante, ou não”.

[math]\displaystyle{ A B \longrightarrow AB }[/math]

[math]\displaystyle{ 2g 5g = 7g }[/math]

[math]\displaystyle{ 4g 10g = 14g }[/math]

Com a Lei de Proustituta podemos prever as quantidades das substâncias que vamos precisar para uma reação química ou explosão.

Seu pesadelo com o professor após descobrir a prova de estequiometria surpresa.

Leis Volumétricas

Leis que receberam essa denominação por apenas adicionarem volume à matéria que tem de ser dada na escola, mas, que na prática, não servem para absolutamente porra nenhuma. Entre elas:

Lei de Gay-Lussac

Após a brilhante carreira como futebolista, Louis Joseph Gay-Lussac resolveu entrar para a Química. E, de quebra, criou descobriu algumas relações entre reações. Segundo Gay-Lussac:

Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão.

O fator de correção, calculado por Gay-Lussac é 24,11.

1 L de H2 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2

Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa.

10 L de H2 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2

Lei ou hipótese de Adevogado Avogadro

“Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas, desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”.

Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amadeo Avogadro introduziu (Ui!) o conceito de moléculas e mol (não foi só isso que foi introduzido, mas como cita o axioma de Copélia: prefiro não comentar!), explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros, e também o porquê do termino do caso dos dois em um livro de autoajuda para casais com problemas de química. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume dos dentes molares molar.

Equação de estado dos gases

Após a instituição e batismo do mol como unidade padrão que substituiria a massa dos gases (acha que é fácil pesar litros de gás?), um louco cujo nome ninguém lembra desenvolveu uma equação para dizer como está o gás. Essa equação se chama Equação de estado dos gases (ou não).

Professor viado não rejeita tarado.
Professor de Química sobre como decorar a equação de estado dos gases

[math]\displaystyle{ P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\! }[/math]

onde:

• [math]\displaystyle{ P\! }[/math] = Pressão (em toneladas por nádega);
• [math]\displaystyle{ V\! }[/math] = Volume (em metros x metros x metros = m³)
• [math]\displaystyle{ n\! }[/math] = Moles e Duros (de gás);
• [math]\displaystyle{ R\! }[/math]= Constante universal dos gases perfeitos (que merda é essa?);
• [math]\displaystyle{ T\! }[/math] = Temperatura em Kelvin (a porra da temperatura tem de ser em Kelvin);

Ver também

• Reação Química;
• Energia de ativação;
• Termoquímica;