Vanadium(II)-chlorid

Kristallstruktur
_ V2 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumdichlorid Dichlorvanadium Vanadin(II)-chlorid Vanadindichlorid
Verhältnisformel	VCl2
Kurzbeschreibung	blassgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10580-52-6 EG-Nummer 234-176-7 ECHA-InfoCard 100.031.057 PubChem 66355 Wikidata Q421264
Eigenschaften
Molare Masse	121,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm−3
Schmelzpunkt	1350 °C
Siedepunkt	ab 910 °C Sublimation
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 P: 280​‐​305 351 338​‐​310
Toxikologische Daten	540 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Es ist ein blassgrüner Feststoff, der ab 910 °C sublimiert.

Geschichte

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid mit Wasserstoff bei ~675 °C gewonnen werden.

$\mathrm {2\ VCl_{3}\ \ H_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ VCl_{2}\ \ 2\ HCl}$

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff

$\mathrm {2\ VCl_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}\ \ 2\ VCl_{4}}$

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.

$\mathrm {V\ \ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}}$

Eigenschaften

Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich in Alkohol oder Ether unter Bildung von blauen bzw. gelb-grünen Lösungen. Bei Lösung in Wasser bildet sich das violette [V(H₂O)₆]² Ion, welches bereits durch Luftsauerstoff oxidiert wird.

Es ist ein starkes Reduktionsmittel, mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, entsprechend der von Cadmiumiodid in der gleichen Raumgruppe.

Einzelnachweise

Vanadium-Halogenide

Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid