Polonium(IV)-oxid
Kristallstruktur | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() | ||||||||||
_ Po4 _ O2− | ||||||||||
Kristallsystem | ||||||||||
Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | |||||||||
Allgemeines | ||||||||||
Name | Polonium(IV)-oxid | |||||||||
Andere Namen |
Poloniumdioxid | |||||||||
Verhältnisformel | PoO2 | |||||||||
Kurzbeschreibung |
gelbe oder rote Kristalle[1] | |||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
Eigenschaften | ||||||||||
Molare Masse | 240,98 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||
Dichte |
8,9 g·cm−3[2] | |||||||||
Sublimationspunkt |
885 °C[2] | |||||||||
Löslichkeit | ||||||||||
Gefahren- und Sicherheitshinweise | ||||||||||
![]() Radioaktiv | ||||||||||
| ||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Polonium(IV)-oxid, PoO2 ist das vierwertige Oxid des Poloniums.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Verbindung kann durch die direkte Reaktion von Polonium und Sauerstoff bei 250 °C hergestellt werden.[1][2]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Polonium(IV)-oxid existiert in zwei Modifikationen, eine gelbe und rote Form. Erstere ist in einer Fluorit-ähnlichen Struktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225) aufgebaut und bei Raumtemperatur stabil. Die rote Variante ist tetragonal aufgebaut und nur unter höheren Temperaturen stabil. Unter reduziertem Druck zersetzt sich das Oxid in die Elemente ab 500 °C.[1] Der Radius des Po4 -Ion beträgt 1,02–1,04 Å.[2]
Beim Einleiten von Poloniumdioxid in Wasser entsteht die Polonige Säure H2PoO3.[1]
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- R. H. Steinmeyer, C. J. Kershner: Vapor pressure of polonium dioxide. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. September 1971, S. 2847–2850, doi:10.1016/0022-1902(71)80045-3.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 549.
- ↑ a b c d e William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2011, ISBN 1-4398-5512-9, S. 4.81.
- ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.