Phosphorsalzperle

Die Phosphorsalzperle wird, wie auch die Boraxperle, als Vorprobe auf einige Metallkationen im Rahmen des Trennungsganges bei der qualitativen Analyse in der Chemie verwendet. Hierfür wird ein Magnesiastäbchen im Bunsenbrenner erhitzt und in das Phosphorsalz NaNH₄HPO₄ · 4 H₂O (Natriumammoniumhydrogenphosphat) gehalten. Nun wird so lange in der offenen Flamme erhitzt, bis das Phosphorsalz zu einer Perle verschmilzt. Dieser Vorgang wird so lange wiederholt, bis sich eine Perle mit einem Durchmesser von ca. 3–4 mm gebildet hat. Beim Erhitzen des Phosphorsalzes werden Ammoniak und Wasser ausgetrieben und das Phosphorsalz geht in Meta- beziehungsweise Polyphosphat, (NaPO₃)_x (x = 3–8), über. Gibt man nun ein Schwermetallsalz zu, bilden sich Schwermetallphosphate, die teilweise charakteristische Färbungen haben. Anhand der Färbung der Perle können Aussagen zu den Inhaltsstoffen der Analyse gemacht werden.

Phosphorsalzperlen – hier von links nach rechts mit Silber- (Ag), Kupfer- (Cu), Nickel- (Ni), Eisen- (Fe) und Mangansalz (Mn)

Die Farben der Phosphorsalzperle entsprechen denen der Boraxperle.

Kation	Oxidationsflamme	Reduktionsflamme
Ag		silber-weiß
Fe2 ; Fe3	rotbraun	grünlich
Mn2	violett	farblos
Co2	blau	blau
Ni2	gelb	grau
Cr3	grün	grün
Al3	farblos	farblos
Cu2	heiß: gelb, kalt: blau	heiß: farblos, kalt: rotbraun
Ti4	heiß: gelblich, kalt: farblos	farblos

Quellen

Jander/Blasius, Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 8. Auflage, S. Hirzel Verlag Stuttgart, 1969

Weblinks

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Borax- und Phosphorsalzperle – Lern- und Lehrmaterialien

• Reaktionsgleichungen und Farben der Phosphorsalz- und Boraxperle (Memento vom 26. September 2007 im Internet Archive), S. 127 (PDF-Datei; 1,87 MB)