Perfluoroctan
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Perfluoroctan | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C8F18 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose bis gelbliche Flüssigkeit[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 438,06 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,766 g·cm−3 (25 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
103–104 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,282 (20 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
8456 (bezogen auf 100 Jahre)[3] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Perfluoroctan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Perfluorcarbone.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Perfluoroctan ist eine farblose bis gelbliche Flüssigkeit, die unlöslich in Wasser ist.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Perfluoroctan wird (wie auch Perfluordecalin) bei der operativen Behandlung einer Netzhautablösung am Auge als mechanisches Hilfsmittel, um die Netzhaut faltenfrei an den Augapfel anzudrücken, verwendet.[4]
Laut Angaben der chemischen Industrie handelt es sich bei Perfluoroctan um eine von 256 PFAS mit kommerzieller Relevanz[5][6] aus der OECD-Liste von 4730 PFAS.[7]
Analytik
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Perfluoroctan kann mittels Massenspektrometrie nachgewiesen werden. Als Ionisierung eignen sich hierbei plasmabasierende Methoden, wie APCI oder DBDI.[8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Perfluoroctan, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2012 (PDF).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-420.
- ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).
- ↑ Günter Fred Fuhrmann: Toxikologie für Naturwissenschaftler: Einführung in die Theoretische und Spezielle Toxikologie. Springer, 2006, ISBN 3-8351-0024-6, S. 345 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Robert C. Buck, Stephen H. Korzeniowski, Evan Laganis, Frank Adamsky: Identification and classification of commercially relevant per‐ and poly‐fluoroalkyl substances (PFAS). In: Integrated Environmental Assessment and Management. Band 17, Nr. 5, 2021, S. 1045–1055, doi:10.1002/ieam.4450, PMID 33991049, PMC 9292543 (freier Volltext).
- ↑ There’s no need to control PFAS as a class, industry scientists say. In: Chemical & Engineering News. 19. Mai 2021, abgerufen am 10. April 2022.
- ↑ Toward a New Comprehensive Global Database of Per- and Polyfluoroalkyl Substances (PFASs): Summary Report on Updating the OECD 2007 List of Per- and Polyfluoroalkyl Substances (PFASs) (= OECD Series on Risk Management of Chemicals. Nr. 39). OECD, 2018, ISBN 978-92-64-88443-4, doi:10.1787/1a14ad6c-en.
- ↑ Alexander Schütz, Sebastian Brandt, Sascha Liedtke, Daniel Foest, Ulrich Marggraf, Joachim Franzke: Dielectric Barrier Discharge Ionization of Perfluorinated Compounds. In: Analytical Chemistry. Band 87, Nr. 22, 2015, S. 11415–11419, doi:10.1021/acs.analchem.5b03538.