Bortrisulfid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ B3 _ S2− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Bortrisulfid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | B2S3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwach gelblicher Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 117,80 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,7 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Bortrisulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Bors aus der Gruppe der Sulfide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bortrisulfid kann durch Reaktion von Bor mit Schwefelwasserstoff gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
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Bortrisulfid ist ein schwach gelblicher äußerst hydrolyseempfindlicher Feststoff. Die amorphe Form hat keinen definierten Schmelzpunkt und beginnt bei etwa 300 °C zu sublimieren.[4] Er reagiert auch mit Alkoholen, Aminen und Mercaptanen.[1] Mit weiterem Schwefel reagiert die Verbindung bei 300 °C zu dem aus B8S16-Molekülen aufgebauten Bordisulfid BS2, dessen Struktur eng mit der des Porphins verwandt ist.[5]
Die Kristallstruktur von Bortrisulfid besteht aus planaren, sechsgliedrigen B3S3- und viergliedrigen B2S2-Ringen, die über Schwefel-Brücken zu fast planaren, unendlichen zweidimensionalen hochpolymeren Schichten verbunden sind.[6]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bortrisulfid wird für organische Synthesen verwendet. So reduziert es Sulfoxide zu Thiolen und reagiert mit Ketonen zu Thioketonen.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 804.
- ↑ a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–53 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Wiley-VCH: Ullmann’s Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-68357-4, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 3-11-020268-9, S. 772 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Harald Diercks, Bernt Krebs: Crystal Structure of B2S3: Four-Membered B2S2 Rings and Six-Membered B3S3 Rings. In: Angewandte Chemie International Edition. Band 16, 1977, S. 313–313, doi:10.1002/anie.197703131.