Kupfer(II)-hydroxid

Kristallstruktur
_ Cu2 0 _ O2−0 _ H
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Verhältnisformel	Cu(OH)2
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 20427-59-2 EG-Nummer 243-815-9 ECHA-InfoCard 100.039.817 PubChem 164826 Wikidata Q186357
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,37 g·cm−3
Schmelzpunkt	229 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (2,9 mg·l−1)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​330​‐​318​‐​410 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301 312 330​‐​304 340 310​‐​305 351 338
MAK	0,1 mg·m−3
Toxikologische Daten	1000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral) > 3160 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches auch aus basischem Kupfercarbonat besteht. Ein seltenes reines Kupfer(II)-hydroxid-Mineral ist Spertiniit.

$\mathrm {2\ Cu H_{2}O CO_{2} O_{2}\longrightarrow Cu(OH)_{2} CuCO_{3}}$

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden. Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

$\mathrm {CuSO_{4} 2\ NaOH\longrightarrow Cu(OH)_{2} Na_{2}SO_{4}}$

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid

Technisches Kupfer(II)-hydroxid mit hellgrüner Farbe

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]²⁻. Ebenso ist frisch gefälltes Kupfer(II)-hydroxid löslich in Ammoniaklösung unter Bildung der Komplexverbindung Tetraamminkupfer(II)-hydroxid. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

$\mathrm {Cu(OH)_{2} 2\ HCl\longrightarrow CuCl_{2} 2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2} 2\ HNO_{3}\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2} 2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2} H_{2}SO_{4}\longrightarrow CuSO_{4} 2\ H_{2}O}$

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO H_{2}O}$

Bei vorsichtigem Trocknen (100 °C) erhält man nahezu wasserfreies Kupfer(II)-hydroxid in kristallisierter Form.

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

• Pflanzenschutzmittel (Fungizid mit Sonderzulassung im biologischen Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse- und Bananenanbau)
• zur Herstellung von Pigmenten (z. B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
• zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens für Cellulosefasern dient. Hierin lösen sich regenerierte Cellulosefasern (Kunstseide, Viskose etc.), aber auch entbastete Seide (Serizin ist hingegen unlöslich). Demgegenüber zeigen Fasern aus nativer Cellulose (Baumwolle, Flachs, Hanf, Ramie, Rohseide etc.) nur eine, teilweise für die Faserart typische, Quellung.
• zur Herstellung von Kupferseide
• zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren

Zulassung

Kupfer(II)-hydroxid ist als Pflanzenschutzmittel (Handelsnamen Cuprozin, Kocide etc.) in Pflanzenschutzmitteln in vielen Staaten der EU, so auch in Deutschland und Österreich, sowie in der Schweiz zugelassen.

Siehe auch

• Fehling-Probe (ohne die Zugabe von Kaliumnatriumtartrat würde Kupferhydroxid ausfallen)
• Kupfer(I)-hydroxid, CuOH

Literatur

• Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3-432-26081-4.
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8 (englisch)