Arsen(III)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Arsen(III)-chlorid
Andere Namen	Arsentrichlorid Arsenbutter
Summenformel	AsCl3
Kurzbeschreibung	farblose, ölige, an der Luft rauchende Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-34-1 EG-Nummer 232-059-5 ECHA-InfoCard 100.029.144 PubChem 24570 ChemSpider 22974 Wikidata Q411245
Eigenschaften
Molare Masse	181,28 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,16 g·cm−3
Schmelzpunkt	−16 °C
Siedepunkt	130,2 °C
Dampfdruck	13 hPa (20 °C)
Löslichkeit	mit Wasser exotherme Reaktion
Dipolmoment	1,59(8) D (5,3 · 10−30 C · m)
Brechungsindex	1,604 (16 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​331​‐​314​‐​350​‐​410 P: 273​‐​280​‐​301 310​‐​302 352​‐​304 340​‐​361
MAK	nicht festgelegt, da karzinogen
Toxikologische Daten	48 mg·kg−3 (LD50, Ratte, oral) 80 mg·kg−3 (LD50, Ratte, transdermal)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−305,0 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Arsentrichlorid, trivial auch bekannt als Arsen(ik)butter, ist eine chemische Verbindung der Elemente Arsen und Chlor mit der Summenformel AsCl₃. Es ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, die an der Luft raucht.

Gewinnung und Darstellung

Arsentrichlorid kann durch Verbrennung von Arsen in Chlorgas gewonnen werden:

$\mathrm {2\ As(s) 3\ Cl_{2}(g)\rightarrow 2\ AsCl_{3}(g)}$

Arsen verbrennt in Chlorgas zu Arsentrichlorid.

Als Ausgangsmaterial kann auch Arsen(III)-oxid dienen, über das wasserfreier Chlorwasserstoff bei 180–200 °C geleitet wird:

$\mathrm {As_{2}O_{3}(s) 6\ HCl(g)\rightarrow 3\ H_{2}O(g) 2\ AsCl_{3}(g)}$

Arsentrioxid reagiert mit Chlorwasserstoff zu Wasser und Arsentrichlorid.

Eine weitere Möglichkeit ist die Herstellung aus Arsentrioxid, Schwefeldichlorid und Chlor.

Eigenschaften

Arsentrichlorid zersetzt sich beim Erhitzen und unter Einfluss von Licht. Durch Luftfeuchtigkeit bildet es korrosive Dämpfe von Chlorwasserstoff und giftigem Arsen(III)-oxid. Es reagiert heftig mit starken Oxidationsmitteln, Wasser und Basen.

Verwendung

Arsentrichlorid dient zum Beizen und Brünieren von Metallen.

Sicherheitshinweise

Arsen(III)-chlorid darf nicht mit Wasser oder Oxidationsmitteln in Verbindung gebracht werden. Kontakt mit Wasser führt zur Zersetzung unter Bildung von ätzendem Chlorwasserstoff.

Akute Vergiftungserscheinungen äußern sich durch reizende und ätzende Wirkung auf Augen, Atemwege und Haut mit teilw. dauerhaften Schädigungen. Es ist davon auszugehen, dass durch Hautresorption toxische Arsenmengen in den Körper gelangen können.

Als Antidot gegen Arsen kommen Dimercaprol oder Dimercaptopropansulfonsäure in Frage, wobei letztere aufgrund der höheren Wirksamkeit bei gleichzeitig geringeren Nebenwirkungen bevorzugt wird.

Einzelnachweise

Arsen-Halogenide

Oxidationsstufe (I):  Arsen(I)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Arsen(III)-fluorid | Arsen(III)-chlorid | Arsen(III)-bromid | Arsen(III)-iodid

Oxidationsstufe (V):  Arsen(V)-fluorid | Arsen(V)-chlorid

Andere Oxidationsstufen:  Diarsentetraiodid