Kleesalz

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kleesalz
Andere Namen	Kaliumhydrogenoxalat; Monokaliumoxalat; Oxalsäure Monokalium-Salz; Sauerkleesalz;
Summenformel	C2HKO4
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	204-873-0
ECHA-InfoCard	100.004.431
PubChem	23662386
Wikidata	Q906025
Eigenschaften
Molare Masse	128,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,04 g·cm−3 (Hydrat)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 312‐302
	P: 264‐270‐280‐301 312‐302 352‐312‐321‐330‐362 364‐501
Toxikologische Daten	7500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kleesalz, manchmal auch Bitterkleesalz genannt, ist ein im Waldsauerklee (Oxalis acetosella) enthaltenes, gesundheitsschädliches Kaliumsalz der Oxalsäure (Kleesäure), die korrekte Bezeichnung ist Kaliumhydrogenoxalat mit der Formel KHC₂O₄.^[3]

Eigenschaften

Kleesalz besitzt ein monoklines Kristallsystem.^[4] Das Monohydrat von Kleesalz verliert ab etwa 100 °C sein Kristallwasser.^[1]

Verwendung

Kleesalz wird zur Reinigung von Mineralien eingesetzt, da sich damit limonitische Überzüge und Krusten entfernen lassen. Wässrige Lösungen von Kleesalz werden auch zur Entfernung von Rostflecken aller Art empfohlen, auch für das Entfärben der bläulichen Eisenflecken auf Eichenholz.
Kleesalz ist das Standardpoliermittel für Marmor.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d potassium binoxalate MSDS (Hummel Croton) (PDF; 34 kB), abgerufen am 27. Dezember 2019.
↑ ^a ^b Tenax Spa: TeEtch, abgerufen am 27. Dezember 2019.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-82.
↑ Jean d' Ans: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 504 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[hc-1] tassium binoxalate MSDS (Hummel Croton) (PDF; 34 kB), abgerufen am 27. Dezember 2019.

[uh-2] Tenax Spa: TeEtch, abgerufen am 27. Dezember 2019.

[crc-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-82.

[4] Jean d' Ans: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 504 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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