Amfolyt

En amfolyt eller hydronolyt er en kemisk forbindelse som er i stand til både at virke som syre og som base, f.eks. vand (H₂O) og aminosyrer. En syre-basereaktion kaldes også en hydronolyse (eller forældet: protolyse).

Eksempler

Vands reaktion med en base (vandet reagerer som syre): H₂O NH₃ → NH₄ OH⁻

Vands reaktion med en syre (vandet reagerer som base): H₂O HCl → H₃O Cl⁻

I et glas med vand er der altid en lille del af vandet der findes på H₃O -form og en lille del der findes på OH^--form, 10^-7mol pr. liter, af hver, ved 20 grader celsius og 1 atmosfæres tryk, i rent vand. Det er fordi en lille del af vandmolekylerne har reageret med hinanden:

${\ce {H2O (l) H2O (l) <=> H3O^ (aq) OH^- (aq)}}$

Denne reaktion kaldes vands autohydronolyse.

I reaktionen

2 NaHCO₃ → H₂CO₃ Na₂CO₃ → Na₂CO₃ CO₂ H₂O

sker der en hydronolyse hvor HCO₃^- fra den ene formelenhed reagerer med HCO₃^- fra den anden formelenhed. Den ene som syre, den anden som base. Men H₂CO₃ er ustabilt og går i stykker og giver så CO₂ H₂O.

Amfolytformlen

Ifølge amfolytformlen er pH uafhængig af amfolyttens koncentration i opløsningen, for pH = gennemsnittet af de to pKs-værdier.

Se også

• Korresponderende syre-basepar

Eksterne henvisninger

• BioSite – Amfolyt