Oxid chlorečný

Oxid chlorečný
Obecné
Systematický název	Oxid chlorečný
Sumární vzorec	Cl2O5
Vlastnosti
Molární hmotnost	150,903 g/mol
Rozpustnost ve vodě	Reaguje na HClO3
Bezpečnost
NFPA 704	OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid chlorečný (Cl₂O₅) je hypotetickým, dosud nepřipraveným oxidem chloru. Teorie předpovídá, že nejstabilnějším izomerem je struktura obsahující peroxidový můstek mezi atomy chloru.^[1] Oxid je studován pomocí kvantově-chemických výpočtů^[2] a dá se předpokládat, že se vyskytuje jako meziprodukt některých mechanismů.^[3] Zatím se jej ale nepodařilo izolovat.^[3]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dichlorine pentoxide na anglické Wikipedii.

↑ LI, Wai-Kee; LAU, Kai-Chung; NG, C. Y. Gaussian-2 and Gaussian-3 Study of the Energetics and Structures of Cl 2 O n and Cl 2 O n , n = 1−7. The Journal of Physical Chemistry A. 2000-04-01, roč. 104, čís. 14, s. 3197–3203. Dostupné online [cit. 2022-08-10]. ISSN 1089-5639. DOI 10.1021/jp993398y. (anglicky)
↑ YUAN-PENG, Chen; SUN-FENG, Lv. Molecular structures and thermochemistry of dichlorine oxides Cl2O5/Cl2O5-. Fenzi Kexue Xuebao. 2011, roč. 27, čís. 3, s. 213–217.
↑ ^a ^b QUIROGA, Sandra L.; PERISSINOTTI, Luis J. Reduced mechanism for the 366nm chlorine dioxide photodecomposition in N2-saturated aqueous solutions. Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 2005-04, roč. 171, čís. 1, s. 59–67. Dostupné online [cit. 2022-08-10]. DOI 10.1016/j.jphotochem.2004.09.006. (anglicky)

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid chlorečný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] LI, Wai-Kee; LAU, Kai-Chung; NG, C. Y. Gaussian-2 and Gaussian-3 Study of the Energetics and Structures of Cl 2 O n and Cl 2 O n , n = 1−7. The Journal of Physical Chemistry A. 2000-04-01, roč. 104, čís. 14, s. 3197–3203. Dostupné online [cit. 2022-08-10]. ISSN 1089-5639. DOI 10.1021/jp993398y. (anglicky)

[2] YUAN-PENG, Chen; SUN-FENG, Lv. Molecular structures and thermochemistry of dichlorine oxides Cl2O5/Cl2O5-. Fenzi Kexue Xuebao. 2011, roč. 27, čís. 3, s. 213–217.

[:0-3] QUIROGA, Sandra L.; PERISSINOTTI, Luis J. Reduced mechanism for the 366nm chlorine dioxide photodecomposition in N2-saturated aqueous solutions. Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 2005-04, roč. 171, čís. 1, s. 59–67. Dostupné online [cit. 2022-08-10]. DOI 10.1016/j.jphotochem.2004.09.006. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V.

Oxid antimoničný (Sb₂O₅) • Oxid arseničný (As₂O₅) • Oxid bismutičný (Bi₂O₅) • Oxid dusičný (N₂O₅) • Oxid fosforečný (P₄O₁₀) • Oxid jodičný (I₂O₅) • Oxid niobičný (Nb₂O₅) • Oxid tantaličný (Ta₂O₅) • Oxid vanadičný (V₂O₅) • Oxid chlorečný (Cl₂O₅) • Oxid protaktiničný (Pa₂O₅)