Fluorid železitý

Fluorid železitý
Obecné
Systematický název	Fluorid železitý
Anglický název	Iron(III) fluoride
Německý název	Eisen(III)-fluorid
Sumární vzorec	FeF3
Vzhled	světle zelené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-50-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-002-4
PubChem	24552
UN kód	3260, 3077
SMILES	F[Fe](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;; 3/p-3 Key: SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K
Číslo RTECS	NO6865000
Vlastnosti
Molární hmotnost	112,840 g/mol
Teplota tání	> 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) (sublimuje)
Hustota	3,87 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	0,91 g·l−1 (bezvodý) 495 g·l−1 (trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita	13,760·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová struktura	Klencová soustava
Hrana krystalové mřížky	a = 519,4 pm c = 1333,6 pm
Tvar molekuly	oktaedr
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07
H-věty	H301, H302, H311, H312, H314, H331, H332
P-věty	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 316, P301 317, P301 330 331, P302 352, P302 361 354, P304 340, P305 354 338, P316, P317, P321, P330, P361 364, P362 364, P363, P403 233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid železitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FeF₃.

Příprava

Bezvodý fluorid železitý lze připravit působením fluoru na prakticky jakoukoli bezvodou sloučeninu železa. Prakticky se připravuje podobně jako většina fluoridů kovů, působením fluorovodíku na odpovídající chlorid:

FeCl₃ 3 HF → FeF₃ 3 HCl

Fluorid železitý také tvoří pasivační film při styku železa nebo oceli s fluorovodíkem. Hydrát krystalizuje z kyseliny fluorovodíkové.

Struktura

Bezvodý fluorid železitý tvoří jednoduchou strukturu s oktaedrickými centry (Fe(III)F₆) propojenými lineárními vazbami Fe-F-Fe. Krystaly jsou klencové struktury s prostorovou grupou R3c (Prostorová grupa č. 167). Strukturou je fluorid železitý podobný oxidu rheniovému. Přestože pevná látka není těkavá, sublimuje při vyšších teplotách. Plyn při 987 °C se skládá z molekul FeF₃, které jsou planární s D_3h symetrií s třemi vazbami Fe-F s délkou vazby u každé 176,3 pm. Při velmi vysokých teplotách se fluorid železitý rozkládá za vzniku FeF₂ a F₂.

Jsou známé dvě krystalické formy - technicky polymorfy trihydrátu fluoridu železitého: α a β formy. Jsou připraveny odpařením roztoku kyseliny fluorovodíkové obsahujícího Fe³ při laboratorní teplotě za vzniku α formy a nad 50 °C za vzniku β formy. Prostorovou grupou β formy je P4/m. Prostorovou grupou α formy je P4/m s J6 substrukturou. α forma je nestabilní a přechází do β formy do několika dní. Tyto dvě formy se vyznačují rozdílem v kvadrupólovém štěpení v jejich Mössbauerových spekter.

Vlastnosti

Fluorid železitý je světle zelená krystalická pevná látka, která je málo rozpustná ve vodě. Fluorid železitý je tepelně odolná, antiferomagnetická látka. Jak bezvodý tak i jako hydrát je fluorid železitý hygroskopický.

Fluorid železitý je akceptor fluoridů. S fluoridem xenonovým tvoří [FeF₄][XeF₅].

Využití

Fluorid železitý se primárně využívá při výrobě keramiky. Některé křížové párovací reakce jsou katalyzovány sloučeninami na bázi fluoridu železitého. Fluorid železitý se používá také jako fluorační činidlo.

Bezpečnost

Bezvodý fluorid železitý je silným dehydratačním činidlem. Vznik fluoridu železitého mohl být příčinou výbuchu lahve s plynným fluorovodíkem.

Výskyt

Čistý fluorid železitý není znám mezi minerály. Hydrát je však znám jako velmi vzácný fumarolový minerál topsøeit. Obecně jde o trihydrát o chemickém složení FeF[F_0.5(H₂O)_0.5]₄·H₂O.

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iron(III) fluoride na anglické Wikipedii a Eisen(III)-fluorid na německé Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid železitý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie