Dusičnan dysprositý
| dusičnan dysprositý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan dysprositý |
| Anglický název | Dysprosium(III) nitrate |
| Německý název | Dysprosium(III)-nitrat |
| Sumární vzorec | Dy(NO3)3 |
| Vzhled | nažloutlé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10143-38-1 monohydrát: 100641-13-2
hexahydrát: 35725-30-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-410-5
pentahydrát: 629-564-1 |
| PubChem | 25007 |
| SMILES | O.[Dy 3].[O-][N ]([O-])=O.[O-][N ]([O-])=O.[O-][N ]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/Dy.3NO3/c;3*2-1(3)4/q 3;3*-1
Key: DVENVBCPDCQQGD-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 348,51 g/mol |
| Teplota tání | 88,6 °C (191,5 °F; 361,8 K) |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | triklinická |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS03  GHS05  GHS07  GHS09 | |
| H-věty | H228, H272, H315, H318, H319, H335, H400, H410[1] |
| P-věty | P210, P220, P240, P241, P261, P264, P264 265, P271, P273, P280, P302 352, P304 340, P305 351 338, P305 354 338, P317, P319, P321, P332 317, P337 317, P362 364, P370 378, P391, P403 233, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan dysprositý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Dy(NO3)3.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Bezvodá sůl se vzniká reakcí oxidu dusičitého s oxidem dysprositým při teplotě 150 °C:[2]
- 2 Dy2O3 9 N2O4 → 4 Dy(NO3)3 6 NO
Nebo reakcí oxidu dusičitého s kovovým dysprosiem při teplotě 200 °C:
- Dy 3 N2O4 → Dy(NO3)3 3 NO
Lze jej také připravit reakcí dysprosia s kyselinou dusičnou:[3]
Hexahydrát dusičnanu dysprositého lze také připravit reakcí oxidu dysprositého s kyselinou dusičnou. Zahříváním hexahydrátu v kyselině dusičné vzniká pentahydrát.[4]
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Fyzikální vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan dysprositý tvoří hygroskopické nažloutlé krystaly.[5] Tvoří krystalické hydráty, jako třeba pentahydrát Dy(NO3)3·5H2O, který taje ve své vlastní krystalové vodě při teplotě 88,6 °C.[6]
Jak bezvodý dusičnan dysprositý, tak i všechny jeho hydráty jsou rozpustné ve vodě a ethanolu.[7]
Hexahydrát a pentahydrát krystalizují v triklinické soustavě s prostorovou grupou P1 (číslo 2).[8][9]
Chemické vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Hexahydrát dusičnanu dysprositého se termicky rozkládá na anhydrát a ten se následně rozkládá při teplotě přibližně 260–280 °C za vzniku dusičnanu-oxidu dysprositého, a dalším zahříváním až na 420–440 °C vzniká oxid dysprositý:[10]
- Dy(NO3)3·6H2O → Dy(NO3)3 → DyONO3 → Dy2O3
Využití
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan dysprositý se využívá jako katalyzátor.[6]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Dysprosium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Dysprosium(III)-nitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PubChem. Dysprosium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ EDELMANN, Frank T.; HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 6, 1997: Volume 6: Lanthanides and Actinides. [s.l.]: Thieme 235 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-179221-1. S. 23. (anglicky)
- ↑ CONFERENCESERIES. Proceedings of 19th World Congress on Materials Science and Engineering 2018: Journal of Materials Science and Engineering : Volume 7. [s.l.]: ConferenceSeries 212 s. Dostupné online. S. 204. (anglicky)
- ↑ MARSH, Joseph K. 99. Some hydrated nitrates of rare-earth elements. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1941, s. 561. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9410000561. (anglicky)
- ↑ 10031-49-9(DYSPROSIUM NITRATE) Product Description. www.chemicalbook.com [online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Dysprosium(III) nitrate pentahydrate, 99.9% (REO), Thermo Scientific Chemicals. www.thermofisher.com [PDF online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. Dostupné také na: [1]. (anglicky)
- ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 3117. (anglicky)
- ↑ MELNIKOV, P.; ARKHANGELSKY, I. V.; NASCIMENTO, V. A. Thermolysis mechanism of dysprosium hexahydrate nitrate Dy(NO3)3·6H2O and modeling of intermediate decomposition products. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2015-11, roč. 122, čís. 2, s. 571–578. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 1388-6150. DOI 10.1007/s10973-015-4811-x. (anglicky)
- ↑ KEPERT, David L.; JUNK, Peter C.; SKELTON, Brian W. Structural Systematics of Rare Earth Complexes. XIII (‘Maximally’) Hydrated (Heavy) Rare Earth Nitrates. Australian Journal of Chemistry. 1999, roč. 52, čís. 6, s. 497. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0004-9425. DOI 10.1071/CH98044. (anglicky)
- ↑ STERN, Kurt H. High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1972-07-01, roč. 1, čís. 3, s. 747–772. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0047-2689. DOI 10.1063/1.3253104. (anglicky)