Diethylamin
| Diethylamin | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | N-ethylethanamin |
| Funkční vzorec | H5C2NHC2H5 |
| Sumární vzorec | C4H11N |
| Vzhled | bezbarvá kapalina[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 109-89-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-716-3 |
| PubChem | 8021 |
| ChEBI | 85259 |
| SMILES | CCNCC |
| InChI | InChI=1/C4H11N/c1-3-5-4-2/h5H,3-4H2,1-2H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 73,137 g/mol |
| Teplota tání | −50 °C (223 K)[1] |
| Teplota varu | 55,5 °C (328,6 K)[1] |
| Hustota | 0,708 g/cm3 (20 °C)[1] |
| Viskozita | 0,319 mPa.s[1] |
| Index lomu | 1,385 |
| Disociační konstanta pKa | 11,09 (konjugovaná kyselina, 20 °C)[1] |
| Rozpustnost ve vodě | mísitelný[1] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | mísitelný s ethanolem[1] |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | mísitelný s diethyletherem a tetrachlormethanem[1] |
| Tlak páry | 25,9 kPa (20 °C)[1] |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −131 kJ/mol |
| Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −3035 kJ/mol |
| Měrné teplo | 178,1 J⋅K−1⋅mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H225 H302 H312 H314 H332[1] |
| P-věty | P210 P233 P240 P241 P242 P243 P260 P261 P264 P270 P271 P280 P301 312 P301 330 331 P302 352 P303 361 353 P304 312 P304 340 P305 351 338 P310 P312 P321 P322 P330 P363 P370 378 P403 235 P405 P501[1] |
| Teplota vzplanutí | −28 °C (245 K)[1] |
| Teplota vznícení | 312 °C (585 K)[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Diethylamin je organická sloučenina se vzorcem (CH3CH2)2NH, patřící mezi sekundární aminy.
Výroba a použití
[editovat | editovat zdroj]Diethylamin se vyrábí reakcí ethanolu s amoniakem katalyzovanou oxidem hlinitým, kde vzniká společně s ethylaminem a triethylaminem. V roce 2000 se vyrobilo kolem 80 000 tun těchto aminů.[2]
Používá se na výrobu (reakcí s ethylenoxidem) N,N-diethylaminoethanolu, používaného jako inhibitor koroze. Je také prekurzorem mnoha dalších látek.
Někdy se diethylamin také používá na výrobu LSD.[3]
Bezpečnost
[editovat | editovat zdroj]Toxicita diethylaminu je nízká, jeho páry však mohou způsobit přechodnou poruchu zraku.[2]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Diethylamine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p Diethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a02_001.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.
- ↑ Alexander Shulgin. Erowid Online Books:"TIHKAL" - #26 LSD-25 [online]. [cit. 2019-08-12]. Dostupné online.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Diethylamin na Wikimedia Commons