Chlorid siřičitý
| chlorid siřičitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid siřičitý |
| Anglický název | Sulfur tetrachloride |
| Německý název | Schwefeltetrachlorid |
| Sumární vzorec | SCl4 |
| Vzhled | bílá až světle žlutá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13451-08-6 |
| PubChem | 13932016 |
| SMILES | S(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Cl4S/c1-5(2,3)4
Key: JMPVZWBJWHQJDD-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 173,88 g/mol |
| Teplota tání | -31 °C |
| Teplota varu | -20 °C (rozkládá se) |
| Rozpustnost ve vodě | rozkládá se ve vodě |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS09 | |
| H-věty | H314, H400[1] |
| P-věty | P260, P264, P273, P280, P301 330 331, P302 361 354, P304 340, P305 354 338, P316, P321, P363, P391, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid siřičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SCl4. Chlorid siřičitý poprvé vyrobili v roce 1872 němečtí chemici August Michaelis a O. Schifferdecher.[2][3]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Chlorid siřičitý lze připravit reakcí chloridu sirnatého s chlorem při teplotě -80 °C:[4]
- SCl2 Cl2 → SCl4
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid siřičitý byl připraven jako bílá až světle žlutá pevná látka. Chlorid siřičitý taje za současného rozkladu při teplotě nad −20 °C.[4] Jeho struktura je nejistá. Nejspíše se skládá z iontů SCl
3 Cl−[5][6], jelikož podobné soli jsou známé s nekoordinujícími anionty.[7][8] Naproti tomu fluorid siřičitý je stabilní neutrální molekula.[9]
Reaktivita
[editovat | editovat zdroj]Chlorid siřičitý se rozkládá při teplotě nad −30 °C na chlorid sirnatý a chlor:[4]
- SCl4 → SCl2 Cl2
Ve vodě snadno hydrolyzuje.[4][10] Chlorid thionylu vzniká jako meziprodukt:[11]
- SCl4 2 H2O → SOCl2 2 HCl → SO2 4 HCl
Chlorid siřičitý je oxidován kyselinou dusičnou:
- SCl4 2 HNO3 2 H2O → H2SO4 2 NO2 4 HCl
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Sulfur tetrachloride na anglické Wikipedii a Schwefeltetrachlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PUBCHEM. Sulfur tetrachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-09-02]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ MICHAELIS, A.; SCHIFFERDECHER, O. Ueber die Existenz und die Dissociation des Vierfach‐Chlorschwefels. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1872-07, roč. 5, čís. 2, s. 924–928. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0365-9496. DOI 10.1002/cber.18720050296. (německy)
- ↑ SOUKUP, Rolf Werner. Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen [PDF online]. 2016-07-09, rev. 2020 [cit. 2024-09-02]. S. 136. Dostupné online.
- ↑ a b c d BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 386. (německy)
- ↑ STEUDEL, Ralf; SCHESCHKEWITZ, David. Chemistry of the Non-metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications. [s.l.]: De Gruyter 741 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-057805-8. S. 555–564. (anglicky)
- ↑ STEUDEL, Ralf; JENSEN, Detlef; PLINKE, Bettina. Low Temperature Raman Spectra of Dichlorosulfane (SCl2), Tetrachlorosulfurane (SCl4), Dichlorodisulfane (S2Cl2) and Dichlorodiselane (Se2Cl2). Zeitschrift für Naturforschung B. 1987-02-01, roč. 42, čís. 2, s. 163–168. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 1865-7117. DOI 10.1515/znb-1987-0208. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)
- ↑ CHRISTIAN, Beverly H.; COLLINS, Michael J.; GILLESPIE, Ronald J. Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl3)(SbCl6), (SeCl3)(SbCl6), (SBr1.2Cl1.8)(SbCl6), (TeCl3)(AlCl4) (triclinic modification), (TeCl3)(SbF6), (TeCl3)(AsF6), and (TeF3)2(SO4). Inorganic Chemistry. 1986-03, roč. 25, čís. 6, s. 777–788. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00226a012. (anglicky)
- ↑ GOETTEL, James T.; KOSTIUK, Nathan; GERKEN, Michael. The Solid‐State Structure of SF 4 : The Final Piece of the Puzzle. Angewandte Chemie International Edition. 2013-07-29, roč. 52, čís. 31, s. 8037–8040. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 1433-7851. DOI 10.1002/anie.201302917. (anglicky)
- ↑ ROTH, Lutz; WELLER, Ursula. Gefährliche chemische Reaktionen: Ausgabe 04/2021. [s.l.]: Ecomed Sicherheit Dimensions 5.0x12.0 cm, book s. Dostupné online. ISBN 978-3-609-48040-4. (německy)
- ↑ HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: de Gruyter 2102 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-012641-9. (německy)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- Preparation and use of sulfur tetrachloride derivatives of the formula [SA3 .MXn 1- ]. Původce vynálezu: Roger HULME. US. Patentový spis US4172115A. 1979-10-23. Dostupné: <online> [cit. 2024-09-02]. (anglicky)