Bromkyan
Bromkyan | |
---|---|
![]() Vzorec | |
![]() Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Bromkyan |
Sumární vzorec | BrCN |
Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 506-68-3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 105,921 g/mol |
Teplota tání | 50–53 °C; tj. 323–326 K |
Teplota varu | 61–62 °C, tj. 334–335 K |
Hustota | 2,015 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | Reaguje (za vzniku HCN a HBrO) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 136,1–144,7 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H300 H310 H314 H330 H410 |
P-věty | P260 P264 P273 P280 P284 P302 P350 |
R-věty | R26/27/28 R34 R50 |
S-věty | S9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromkyan je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem BrCN.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN Br2 → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br2 KCN → Br· KBr ·CN → KBr BrCN
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN H2O → HCN HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH BrCN → NaCN NaBrO H2O
Použití
[editovat | editovat zdroj]Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cyanogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromkyan na Wikimedia Commons