Bromid rtuťnatý
| Bromid rtuťnatý | |
|---|---|
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid rtuťnatý |
| Anglický název | Mercury(II) bromide |
| Německý název | Quecksilber(II)-bromid |
| Sumární vzorec | HgBr2 |
| Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-47-1 |
| Číslo RTECS | OV7415000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 360,41 g/mol |
| Teplota tání | 236 °C |
| Teplota varu | 322 °C |
| Hustota | 6,109 g/cm3 5,12 g/cm3 (240 °C, kapalina) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 3,31 cP (240 °C) 2,97 cP (247 °C) 1,97 cP (258 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,30 g/100 g (0 °C) 0,55 g/100 g (20 °C) 0,61 g/100 g (25 °C) 0,66 g/100 g (30 °C) 0,91 g/100 g (40 °C) 1,26 g/100 g (50 °C) 1,68 g/100 g (60 °C) 2,80 g/100 g (80 °C) 4,88 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 53,5 g/100 g (0 °C) 65,3 g/100 g (20 °C) 76 g/100 g (40 °C) 85,1 g/100 g (60 °C) ethanol 27,3 g/100 g (0 °C) 28,6 g/100 g (20 °C) 34,0 g/100 g (40 °C) 42,3 g/100 g (60 °C) |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 24 g/100 g (10 °C) 29,6 g/100 g (30 °C) |
| Relativní permitivita εr | 9,84 |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,284 2×10−6 cm3 g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a = 462,4 pm b = 679,8 pm c = 1 244,5 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −170,8 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 49,7 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 164,3 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 179,8 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −152,3 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,211 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R26/27/28, R33, R50/53 |
| S-věty | S1/2, S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
| Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid rtuťnatý (HgBr2) je anorganická sloučenina, patří mezi halogenidy. Stejně jako chlorid rtuťnatý je vysoce toxický.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Tato bílá pevná látka se používá v laboratořích jako činidlo (viz reakce).
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Bromid rtuťnatý je používán jako činidlo v Koenigsově–Knorrově reakci.[2][3] Také se používá pro test na přítomnost arsenu.[4]
Arsen je nejprve převeden na arsan slučováním s vodíkem. Arsan pak reaguje s bromidem rtuťnatým:
AsH3 3 HgBr2 → As(HgBr)3 3 HBr.
Pokud je arsen přítomen, bílý HgBr2 změní barvu na žlutou, černou nebo hnědou.[5]
Bromid rtuťnatý prudce reaguje s elementárním indiem při vysoké teplotě.[6]
Podobné sloučeniny
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Mercuric bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ HORTON, Derek. Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 2004. Dostupné online. ISBN 0120072599. S. 76.
- ↑ STICK, Robert V. Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. [s.l.]: Academic Press, 2001. Dostupné online. ISBN 0126709602. S. 125.
- ↑ PEDERSON, Ole. Pharmaceutical Chemical Analysis. [s.l.]: CRC Press, 006. Dostupné online. ISBN 0849319781. S. 107.
- ↑ TOWNSEND, Timothy G.; SOLO-GABRIELE, Helena. Environmental Impacts of Treated Wood. [s.l.]: CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0849364957. S. 339.
- ↑ BRETHERICK, L.; URBEN, P. G.; PITT, Martin John. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 1999. Dostupné online. ISBN 075063605X. S. 110.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid rtuťnatý na Wikimedia Commons
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
