Oxid dusičný
Oxid dusičný je jedním z pěti oxidů dusíku. Je to za běžných podmínek bezbarvá krystalická látka, která při teplotě okolo 30 °C sublimuje. Je anhydridem kyseliny dusičné. Lze ho připravit dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným. Při jeho reakci s vodou vzniká opět kyselina dusičná.
Oxid dusičný | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
3D model molekulu N2O5 | |
Obecné | |
Systematický název | Oxid dusičný |
Anglický název | Dinitrogen pentoxide |
Německý název | Distickstoffpentoxid |
Sumární vzorec | N2O5 |
Vzhled | bezbarvé krystaly nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10102-03-1 |
PubChem | 66242 |
ChEBI | 29802 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 108,01 g/mol |
Teplota sublimace | 30 °C (303 K) |
Teplota rozkladu | 47 °C |
Hustota | 1,641 kg/m3 (20 °C) 1,642 kg/m3 (18 °C) 2,18 kg/m3 (−195 °C) |
Rozpustnost ve vodě | reaguje za vzniku HNO3 |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | chloroform |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,15×10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová šesterečná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −43,1 kJ/mol 11 kJ/mol (plyn) |
Standardní molární entropie S° | 178 JK−1mol−1 356 JK−1mol−1 (plyn) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 114 kJ/mol 115 kJ/mol (plyn) |
Izobarické měrné teplo cp | 1,325 JK−1g−1 0,783 JK−1g−1 (plyn) |
Bezpečnost | |
NFPA 704 | 0
3
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
2 HNO3 P2O5 → 2 HPO3 N2O5
Chemické vlastnosti
editovatSnadno se hydratuje na kyselinu dusičnou. S peroxidem vodíku poskytuje jako vedlejší produkt kyselinu peroxodusičnou:
- N2O5 H2O2 → HONO2 HOONO2
Prudce oxiduje kovy a organické sloučeniny:
Příprava
editovatOxid dusičný byl poprvé připraven roku 1840 reakcí dusičnanu stříbrného s chlorem. Běžná laboratorní příprava je založena na dehydrataci kyseliny dusičné pomocí oxidu fosforečného.
- 4 AgNO3 2 Cl2 (bezvodé prostředí CCl4, chlazení) → 4 AgCl 2 N2O5 O2
- 12 HNO3 P4O10 → 4 H3PO4 6 N2O5
Využití
editovatRoztok oxidu dusičného v chloroformu se používá v organické syntéze jako nitrační směs:
- N2O5 Ar–H → HNO3 Ar–NO2 (Ar - aryl)
Je také důležitou sloučeninou při výrobě výbušnin.[1]
Literatura
editovat- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Reference
editovat- ↑ AGRAWAL, Jai Prakash. High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics [online]. Wiley-VCH, 19.4. 2010. ISBN 978-3-527-32610-5.
Externí odkazy
editovat- Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid dusičný na Wikimedia Commons