Kyselina p-toluensulfonová

chemická sloučenina

Kyselina p-toluensulfonová (systematický název kyselina 4-methylbenzen-1-sulfonová) je aromatická sulfonová kyselina. Tato bílá pevná látka je rozpustná ve vodě, alkoholech a dalších polárních rozpouštědlech. Skupina CH3C6H4SO2– odvozená od molekuly této kyseliny odštěpením -OH se nazývá tosyl a její název je často zkracován na Ts nebo Tos. Vzorcem TsOH se nejčastěji označuje monohydrát kyseliny, TsOH·H2O.

Kyselina p-toluensulfonová
strukturní vzorec
strukturní vzorec
model molekuly
model molekuly
Obecné
Systematický názevkyselina 4-methylbenzen-1-sulfonová
Ostatní názvykyselina paratoluensulfonová, kyselina tosylová
Anglický názevp-toluenesulfonic acid
tosylic acid
tosic acid
Německý názevp-Toluenesulfonsäure
Funkční vzorecC6H4(CH3)SO3H
Sumární vzorecC7H8O3S
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS104-15-4
PubChem6101
SMILESCc1ccc(cc1)S(=O)(=O)O
InChIInChI=1S/C7H8O3S/c1-6-2-4-7(5-3-6)11(8,9)10/h2-5H,1H3,(H,8,9,10)
Vlastnosti
Molární hmotnost172,20 g/mol (bezvodá)
190,22 g/mol (monohydrát)
Teplota tání38 °C (311 K, bezvodá)
103–106 °C (376–379 K, monohydrát)
Teplota varu140 °C (413 K, při 20 mmHg)
Hustota1,24 g/cm3
Disociační konstanta pKa−2,8 (voda)
8,5 (acetonitril)
Rozpustnost ve vodě67 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustná v alkoholech
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR36/37/38
S-větyS26
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Podobně jako u dalších sulfonových kyselin se jedná o silnou organickou kyselinu, je asi milionkrát silnější než kyselina benzoová. Je jednou z mála silných kyselin, které jsou za standardních podmínek v pevném skupenství a na rozdíl od mnohých silných anorganických kyselin (hlavně kyseliny dusičné, sírové a chloristé) není oxidující.

Výroba a použití

editovat

TsOH se průmyslově vyrábí sulfonací toluenu. Snadno se hydratuje a proto většinou vznikají hydráty. K běžným nečistotám patří kyselina benzensulfonová a kyselina sírová; lze je odstranit rekrystalizací z vodného roztoku následovanou azeotropním vysoušením s toluenem.[2]

TsOH nachází využití v organické syntéze jako kyselý katalyzátor rozpustný v organických rozpouštědlech. Jako příklady konkrtétních reakcí lze uvést acetalizaci aldehydů, esterifikaci karboxylových kyselin a transesterifikaci esterů.

Tosylátové estery

editovat
 
kuličkový model tosylátového aniontu

Estery kyseliny p-toluensulfonové se používají jako alkylační činidla díky jejich zápornému indukčnímu efektu. Tosylová skupina také slouží jako chránicí skupina pro alkoholy a aminy.[3]

TsOH může být převedena na anhydrid zahříváním s oxidem fosforečným. Zahříváním za přítomnosti kyseliny a vody dochází k hydrolýze a vzniká toluen: CH3C6H4SO3H H2O → C6H5CH3 H2SO4

Tato reakce probíhá i u dalších arylsulfonových kyselin, ovšem zda k ní dojde, závisí na struktuře a koncentraci kyseliny a na teplotě. Například s chladnou koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou TsOH nereaguje, ale hydrolyzuje se při zahřátí na 186 °C v koncentrované kyselině fosforečné.[4][5]

Externí odkazy

editovat

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku p-Toluenesulfonic acid na anglické Wikipedii.

  1. a b P-Toluenesulfonic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Perrin, D. D.; YES. Purification of Laboratory Chemicals. Oxford: Pergamon Press, 1988. 
  3. Nucleophilic Substitution [online]. Dostupné online. 
  4. C. M. Suter. The Organic Chemistry of Sulfur. New York: John Wiley & Sons, 1944. S. 387–388. 
  5. J. M. Crafts. Catalysis in concentrated solutions. J. Am. Chem. Soc.. 1901, s. 236–249.