Entalpie

Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem $H$ , která je alternativou vnitřní energie systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.

Značení

Značka: H nebo také I
Jednotka: joule, značka J
Další jednotky: viz teplo

Výpočet

Entalpie je definována vztahem

H=U pV

,

kde $U$ je vnitřní energie soustavy, $p$ je její tlak a $V$ objem.

U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie:

{\mathrm {d} }H=T\,{\mathrm {d} }S V\,{\mathrm {d} }p\,,

kde $T$ je termodynamická teplota a $S$ entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo ${\mathrm {d} }Q=T\,{\mathrm {d} }S$ dodané systému.

Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost:

\left({\frac {\partial T}{\partial p}}\right)_{\!S}=\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{\!p},

což je jedna z Maxwellových relací.

Vlastnosti

Entalpie je extenzivní termodynamická veličina – závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie $\Delta H$ vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota 0^[1] °C a tlak 101,325 kPa.

Reference

↑ Entalpie vodní páry nemůže být záporná, proto je dohodnutá teplota 0 °C pro nulovou entalpii.

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu entalpie na Wikimedia Commons

[1] Entalpie vodní páry nemůže být záporná, proto je dohodnutá teplota 0 °C pro nulovou entalpii.

[1]