Àcid nitrós
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 47,001 Da |
| Trobat en el tàxon | |
| Estructura química | |
| Fórmula química | HNO₂ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| PKa | 3,2 (a 25 °C) |
| Punt de fusió | 42,35 °C |
| Punt d'ebullició | 158 °C |
| Altres | |
| àcid feble | |
L'àcid nitrós (fórmula molecular: HNO₂) és un àcid feble i monobàsic que es coneix només en forma de solució i en forma de sals de nitrit.
Altres noms de l'àcid nitrós són: àcid dioxonítric (III), dioxonitrat (III) d'hidrogen, nitrit d'hidrogen, àcid de Xile.
L'àcid nitrós es fa servir per a fer diazides de les amines. Es tracta d'un agent mutagen que provoca la desaminació oxidativa de l'adenina i la citosina, originant transicions. Les sals de diazoni es fan servir molt en la síntesi orgànica i en la preparació de tincions azoiques que són la base de les proves per les anilines.[1] També es fa servir l'àcid nitrós per a destruir l'azida de sodi que és tòxica i potencialment explosiva així com per prepara colorants.[2] En la majoria dels casos l'àcid nitrós es forma in situ.[3]
Síntesi
[modifica]Es pot obtenir agregant-li un àcid mineral (com l'àcid sulfúric) al nitrit de sodi.
Descomposició
[modifica]L'àcid nitrós és força inestable, i es descompon amb rapidesa a òxid de nitrogen (III), òxid de nitrogen (II) i aigua quan es troba en solució:
- 2 HNO₂ → NO₂ NO H₂O
També es pot descompondre en àcid nítric, òxid de nitrogen (I) i aigua:
- 4 HNO₂ → 2 HNO₃ N₂O H₂O
Referències
[modifica]- ↑ Clarke, H. T.; Kirner, W. R. «Methyl Red». Organic Syntheses, 2, 1922, pàg. 47. DOI: 10.15227/orgsyn.002.0047.
- ↑ «Àcid nitrós». Gran Enciclopèdia Catalana. Barcelona: Grup Enciclopèdia Catalana.
- ↑ Prudent practices in the laboratory : handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press, 1995. ISBN 0-585-03735-3.
