Àcid perclòric

L'àcid perclòric és un compost inorgànic amb la fórmula HClO₄. Normalment es presenta en solució aquosa, és un compost incolor i és un àcid més fort que l'àcid sulfúric o l'àcid nítric. És un potent oxidant, però en solució aquosa del 70% aproximadament es considera segur. L'àcid perclòric és útil per a preparar sals de perclorat, especialment el perclorat d'amoni que és un combustible per als coets. En general l'àcid perclòric és perillosament corrosiu i ràpidament forma mescles explosives.

Àcid perclòric

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	99,956336 Da
Estructura química
Fórmula química	HClO₄
SMILES canònic	Model 2D OCl(=O)(=O)=O
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

Estructura

Producció

L'àcid perclòric es produeix industrialment per dues vies. El mètode tradicional fa servir perclorat de sodi (209 g/100 mL a temperatura d'una habitació):

NaClO₄ HCl → NaCl HClO₄

La via alternativa fa servir l'oxidació del clor aquós en un elèctrode de platí.

Propietats

L'àcid perclòric anhidre és un líquid oliós a temperatura ambient. Forma com a mínim cinc hidrats. L'àcid perclòric forma un azeotrop amb l'aigua, que en aquesta forma és estable.

La deshidratació de l'àcid perclòric dona diclorur d'heptaoxigen que encara és més perillós:

2 HClO₄ P₄O₁₀ → Cl₂O₇ "H₂P₄O₁₁"

Usos

L'àcid perclòric es produeix principalment com un precursor del perclorat d'amoni, usat com combustible de coets. Cada any se'n produeixen diversos milions de quilos.

Com àcid

L'àcid perclòric és un superàcid, és un dels àcids més forts segons la teoria àcid-base de Brønsted i Lowry. El seu pK_a és −10. Proporciona una forta acidesa amb interferència mínima perquè el perclorat és feblement nucleòfil.

Enllaços externs

• International Chemical Safety Card 1006