Hidroliza

Hidroliza je hemijska reakcija u kojoj dolazi do razlaganja neke supstance u reakciji sa vodom.

Hidroliza soli

Soli slabe baze i jake kiseline

Rastvaranjem amonijum hlorida u vodi dolazi do disocijacije soli:

NH₄Cl (s) H₂O (l) → NH₄ (aq) Cl^- (aq)

Po Brønstedovoj teoriji kiselina i baza NH₄ ion je donor protona i on prelazi na molekulu vode:

NH₄ H₂O → NH₃ H₃O

Ioni Cl^- nemaju tendenciju da prime H ione jer je kiselina HCl, koja bi nastala primanjem H iona, jaka kiselina i u vodenim rastvorima potpuno disocirana. Usljed prenosa protona s NH₄ iona na vodu, nastupilo je formiranje H₃O iona, nosilaca kiselosti i njihova koncentracija raste, pH vrijednost rastvora opada (pH<7) i rastvor je kiseo.

Soli jake baze i slabe kiseline

Rastvaranjem KCN u vodi, dolazi do disocijacije:

KCN (s) H₂O (l) → K (aq) CN^- (aq)

CN^- ioni su konjugirana baza slabe cijanidne kiseline (HCN) i prema Brønstedu je to jaka baza, pa dolazi do primanja H iona od molekula vode:

CN^- H₂O → HCN OH^-

Ioni K nemaju tendenciju primanja OH^- iona, jer je kalijum hidroksid potpuno disociran u vodenim rastvorima (jak elektrolit). Ovaj rastvor postaje bazičan zbog porasta koncentracije OH^- iona. Rastvaranjem soli nastale od jake kiseline i slabe baze (npr. NH₄Cl), zbog hidrolize nastaje kiseli rastvor. Rastvor nastao rastvaranjem soli nastale od slabe kiseline i jake baze (npr.KCN) je bazičan.

Također pogledajte

• Hemijska ravnoteža