Pojdi na vsebino

Predloga:Infopolje železo

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Železo, 26Fe
Koščki železa z železno kocko visoke čistoče with a high purity iron cube
Železo
IzgovarjavaIPA: [ʒɛˈlɛːzɔ]
Alotropiglej Alotropi železa
Videzsvetleča kovina s sivim nadihom
Standardna atomska teža Ar, std(Fe)55,845(2)[1]
Železo v periodnem sistemu
Vodik Helij
Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson


Fe

Ru
manganželezokobalt
Vrstno število (Z)26
Skupinaskupina 8
Periodaperioda 4
Blok  blok d
Razporeditev elektronov[Ar] 3d6 4s2
Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 14, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STPtrdnina
Tališče1538 °C
Vrelišče2862 °C
Gostota (blizu s.t.)7,874 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)6,98 g/cm3
Talilna toplota13,81 kJ/mol
Izparilna toplota340 kJ/mol
Toplotna kapaciteta25,10 J/(mol·K)
Parni tlak
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T (°C) 1.455 1.620 1.818 2.073 2.406 2.859
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja−4, −2, −1, 0, 1,[2] 2, 3, 4, 5,[3] 6, 7[4] (amfoterni oksid)
ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,83
Ionizacijske energije
  • 1.: 762,5 kJ/mol
  • 2.: 1561,9 kJ/mol
  • 3.: 2957 kJ/mol
  • (več)
Atomski polmerempirično: 126 pm
Kovalentni polmerspodnji spin: 132±3 pm
gornji spin: 152±6 pm
Barvne črte v spektralnem obsegu
Spektralne črte železa
Druge lastnosti
Pojavljanje v naraviprvobitno
Kristalna strukturatelesno centrirana kubična (tck)
Body-centered cubic kristalna struktura za železo

a=286,65 pm
Kristalna strukturaploskovno centrirana kocka (pck)
Face-centered cubic crystal structure for železo

med 1185–1667 K; a=364,680 pm
Hitrost zvoka tanka palica5120 m/s (pri r.t.) (elektrolitski)
Temperaturni raztezek11,8 µm/(m⋅K) (pri 25 °C)
Toplotna prevodnost80,4 W/(m⋅K)
Električna upornost96,1 nΩ⋅m (pri 20 °C)
Curiejeva točka1043 K
Magnetna ureditevferomagneten
Youngov modul211 GPa
Strižni modul82 GPa
Stisljivostni modul170 GPa
Poissonovo razmerje0,29
Mohsova trdota4
Trdota po Vickersu608 MPa
Trdota po Brinellu200–1180 MPa
Številka CAS7439-89-6
Zgodovina
Odkritjepred 5. tisočletjem pr. n. št.
Simbol"Fe": iz lat. ferrum
Najpomembnejši izotopi železa
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
54Fe 5,85% stabilen
55Fe sint. 2,73 y ε 55Mn
56Fe 91,75% stabilen
57Fe 2,12% stabilen
58Fe 0,28% stabilen
59Fe syn 44,6 d β 59Co
60Fe sled 2,6×106 y β 60Co
Kategorija Kategorija: Železo
prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Mn ←

i'box Mn

izo
26
Fe (U)
⊟ Co

i'box Co

p · p · u · z
  Nabor podatkov, ki jih bere {{Infopolje Element}}
Ime in identifikatorji
Vrhnja slika (caption, alt)
Izgovorjava
Alotropi (demo)
Skupina (demo)
Perioda (demo)
Blok (demo)
Kategorija (slwiki)
Standardna atomska teža
  najstabilnejši izotop
Pojavljanje v naravi
Faza pri STP
Oksidacijska stanja
Slika spektralne črte
Razporeditev elektronov (cmt, ref)
Term symbol * (cmt, ref)
Wikipodatki *
Symbol etymology (11 non-trivial)
* Se ne uporablja v {{Infopolje Element}}
Glej tudi Kategorija:Podatki za elemente (54)

Sklici

  1. Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. Ram, R. S.; Bernath, P. F. (2003). »Fourier transform emission spectroscopy of the g4Δ–a4Δ system of FeCl«. Journal of Molecular Spectroscopy. 221 (2): 261. Bibcode:2003JMoSp.221..261R. doi:10.1016/S0022-2852(03)00225-X.
  3. Demazeau, G.; Buffat, B.; Pouchard, M.; Hagenmuller, P. (1982). »Recent developments in the field of high oxidation states of transition elements in oxides stabilization of six-coordinated Iron(V)«. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 491: 60–66. doi:10.1002/zaac.19824910109.
  4. Lu, J.; Jian, J.; Huang, W.; Lin, H.; Li, J; Zhou, M. (2016). »Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO4«. Physical Chemistry Chemical Physics. 18 (45): 31125–31131. Bibcode:2016PCCP...1831125L. doi:10.1039/C6CP06753K. PMID 27812577.
  5. 5,0 5,1 "CRC Handbook of Chemistry and Physics. 81st Edition"; stran(i): 4-64; urednik: David R. Lide mlajši; datum objave: 2000.