ثلاثي السيلان

ثلاثي السيلان
ثلاثي السيلان	ثلاثي السيلان
الاسم النظامي (IUPAC)
	Trisilane
المعرفات
CAS	7783-26-8
بوب كيم	139070
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [SiH3][SiH2][SiH3] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H8Si3/c1-3-2/h3H2,1-2H3 ; InChIKey:VEDJZFSRVVQBIL-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Si3H8
الكتلة المولية	92.32 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.74 غ/سم3
نقطة الانصهار	−115 °س
نقطة الغليان	53 °س
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي السيلان هو مركب لاعضوي من السيلانات، صيغته الكيميائية Si₃H₈، ويوجد على شكل سائل عديم اللون. يعد السيلان مشابهاً بنيوياً للبروبان.

التحضير

اكتشف ألفرد شتوك أن هذا المركب ضمن نواتج تفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.^[2]^[3]

\mathrm {Mg_{2}Si \ 4H^{ }\ \longrightarrow \ Si_{n}H_{2n 2}}

كما يحضر المركب من تفاعل هيدريد ألومنيوم الليثيوم مع ثماني كلورو ثلاثي السيلان:

\mathrm {Si_{3}Cl_{8} 2\ LiAlH_{4}\longrightarrow Si_{3}H_{8} 2\ LiCl 2\ AlCl_{3}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يشتعل تلقائياً في الهواء.^[4] كما يتسم المركب بأنه غير مستقر حرارياً، إذ يتفكك إلى السيليكون وإلى أحادي السيلان:^[5]

{\ce {Si3H8 -> Si   2 SiH4}}

الاستخدامات

لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب، ويقتصر استخدامه في مجال الأبحاث والدراسات النظرية.

طالع أيضاً

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د disilylsilane (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Stock، Alfred؛ Somieski، Carl (1916). "Siliciumwasserstoffe. I. Die aus Magnesiumsilicid und Säuren entstehenden Siliciumwasserstoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. ج. 49: 111–157. DOI:10.1002/cber.19160490114. مؤرشف من الأصل في 2021-04-26.
^ Stock، Alfred؛ Stiebeler، Paul؛ Zeidler، Friedrich (1923). "Siliciumwasserstoffe, XVI.: Die höheren Siliciumhydride". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). ج. 56 ع. 7: 1695–1705. DOI:10.1002/cber.19230560735.
^ P. W. Schenk (1963). "Silanes". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY, NY: Academic Press. ج. 1. ص. 680.
^ Vanderwielen، A. J.؛ Ring، M. A.؛ O'Neal، H. E. (1975). "Kinetics of the thermal decomposition of methyldisilane and trisilane". Journal of the American Chemical Society. ج. 97 ع. 5: 993–998. DOI:10.1021/ja00838a008.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-a7dc4a17b9f589afcc55452d91077b9ed3077570-1] ا ^ب ^ج ^د disilylsilane (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Stock، Alfred؛ Somieski، Carl (1916). "Siliciumwasserstoffe. I. Die aus Magnesiumsilicid und Säuren entstehenden Siliciumwasserstoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. ج. 49: 111–157. DOI:10.1002/cber.19160490114. مؤرشف من الأصل في 2021-04-26.

[3] Stock، Alfred؛ Stiebeler، Paul؛ Zeidler، Friedrich (1923). "Siliciumwasserstoffe, XVI.: Die höheren Siliciumhydride". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). ج. 56 ع. 7: 1695–1705. DOI:10.1002/cber.19230560735.

[Brauer-4] P. W. Schenk (1963). "Silanes". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY, NY: Academic Press. ج. 1. ص. 680.

[5] Vanderwielen، A. J.؛ Ring، M. A.؛ O'Neal، H. E. (1975). "Kinetics of the thermal decomposition of methyldisilane and trisilane". Journal of the American Chemical Society. ج. 97 ع. 5: 993–998. DOI:10.1021/ja00838a008.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]